2.精密度:
平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
偏差:
测量值与平均值的差值，用d表示;
①平均偏差：
各单个偏差绝对值的平均值：
②相对平均偏差：
平均偏差与测量平均值的比值：
③标准偏差：
④相对标准偏差：
3.准确度与精密度的关系
精密度好是准确度好的前提;
精密度好不一定准确度高;
提高分析结果准确度方法:
选择恰当分析方法(灵敏度与准确度);
减小测量误差(误差要求与取样量);
减小偶然误差(多次测量，至少3次以上)
消除系统误差对照实验：
标准方法;
标准样品;
标准加入;
空白实验;
校准仪器;
校正分析结果;
(二)各种误差：
系统误差:
又称可测误差，具单向性、重现性、可校正特点;
方法误差:
溶解损失、终点误差-用其他方法校正;
仪器误差:
刻度不准、砝码磨损——校准(绝对、相对);
操作误差:
颜色观察;
试剂误差:
不纯-空白实验;
主观误差:
个人误差;
随机误差:
又称偶然误差，不可校正，无法避免，服从统计规律;
#不存在系统误差的情况下，测定次数越多其平均值越接近真值，一般平行测定4～6次;
(三)有效数字:
分析工作中实际能测得的数字，包括：全部可靠数字及一位不确定数字在内;
运算规则：
1.加减法:
结果的绝对误差应不小于各项中绝对误差最大的数。
(与小数点后位数最少的数一致)0.112+12.1+0.3214=12.5。
2.乘除法:
结果的相对误差应与各因数中相对误差最大的数相适应(与有效数字位数最少的一致);
0.0121×25.66×1.0578=0.328432;
定量分析数据的评价--解决两类问题:
(1)可疑数据的取舍¾过失误差的判断：
方法:
4d法、Q检验法和格鲁布斯(Grubbs)检验法;
确定某个数据是否可用。
(2)分析方法的准确性¾系统误差及偶然误差的判断：
显著性检验：
利用统计学的方法，检验被处理的问题是否存在显著性差异。
方法：
①t检验法和F检验法;
②确定某种方法是否可用，判断实验室测定结果准确性;
(四)质子条件式
1.物料平衡(Material (Mass) Balance):
各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。
2.电荷平衡(Charge Balance):
溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数(电中性原则)。
3.质子平衡(Proton Balance):
溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目：
(1)先选零水准(大量存在,参与质子转移的物质)，一般选取投料组分及H2O;
(2)将零水准得质子产物写在等式一边,失质子产物写在等式另一边;
(3)浓度项前乘上得失质子数;
注意：同一种物质，只能选择一个形态作为参考水准;
(五)酸度与酸的浓度：
酸度：
溶液中H+的平衡浓度或活度，通常用pH表示：
pH=-lg[H+];
酸的浓度：
酸的分析浓度，包含：未解离的和已解离的酸的浓度;
对一元弱酸：CHA=[HA]+[A-]
(六)分布分数：
溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其分析浓度的分数，用δ表示：
“δ”将平衡浓度与分析浓度联系起来：
[HA]=δHA·c HA，[A-]=δA-cHA;
(七)缓冲溶液：
能减缓强酸强碱的加入或稀释而引起的pH变化;
缓冲溶液的选择原则：
不干扰测定，例如，EDTA滴定Pb2+,不用HAc-Ac-;
有较大的缓冲能力，足够的缓冲容量;
常用单一酸碱指示剂：
甲基橙MO(3.1～4.4)甲基红MR(4.4～6.2)酚酞 PP(8.0～9.6);
影响指示剂变色范围的因素：
指示剂用量:
宜少不宜多，对单色指示剂影响较大
离子强度：
影响pKHIn;
温度;
其他。。。
(八)吸光光度法：
分子光谱分析法的一种，又称：分光光度法，属于分子吸收光谱分析方法;
基于外层电子跃迁;
(九)光吸收定律-朗伯-比尔(Lambert-Beer)定律
当一束平行单色光垂直照射到样品溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度及光程(溶液的厚度)成正比关系--朗伯比尔定律;
数学表达：
A=lg(1/T)=Kbc(其中，A:吸光度，T:透射比，K:比例常数，b:溶液厚度，c:溶液浓)
注意：
平行单色光;均相介质;无发射、散射或光化学反应
(十)显色反应及影响因素
显色反应：
没有颜色的化合物，需要通过适当的反应定量生成有色化合物再测定--显色反应;
要求：
a.选择性好
b.灵敏度高(ε>104)
c.产物的化学组成稳定
d.化学性质稳定
e.反应和产物有明显的颜色差别(Δl>60nm)
显色反应类型：
络合反应;
氧化还原反应;离子缔合反应;成盐反应;褪色反应;吸附显色反应;
显色剂：
无机显色剂:
过氧化氢，硫氰酸铵，碘化钾
有机显色剂：
偶氮类：
偶氮胂III;
三苯甲烷类：
三苯甲烷酸性染料铬天菁S，三苯甲烷碱性染料结晶紫;邻菲罗啉类;新亚铜灵;
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