一.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶
质使用）
二.容量瓶
1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底
2． 特点： ? 容量瓶上注明温度和容积。? 容量瓶颈部有刻度线。
3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4． 注意事项：? 使用前先检漏。 ? 不可装热或冷的液体。? 不能用来溶解固体物
质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒
到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓
度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量
器，不是容器）。
全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇
以0.1mol/LNaCO
三、 溶液500ml为例说明溶液的配制过程
1. 计算：NaCO物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO摩尔质量106g/mol, 则33
NaCO质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g 3
2. 称量：用分析天平称量5.300g，注意分析天平的使用。 3. 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可
在容量瓶中溶解）
4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液
洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全
部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液
都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流） 5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。
定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视
或仰视，否则都会造成误差
5. 摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手
的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。
6. 把定容后的Na
CO溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 23
四、 在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
nB根据 ，引起误差的原因就在“溶质n”和“溶液体积V”是否准确，所以c == BB￣ V
引起误差的可能有：
1. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。
2. 溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出
现误差。
3. 溶液移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。
4. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配制溶液浓度偏低。
5. 定容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视则会偏高。
所以配制的过程中要防止溶质的损失（如：称量、移液时引流、溶解后洗涤），防止溶
液体积的偏大偏小（如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视）。
a. 容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解
b. 溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移
c. 溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次 4. 把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不
要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。 5. 定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视
或仰视，否则都会造成误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。仰视使溶液体积
偏大，使溶液浓度偏小。
6. 定容一旦加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。
7. 摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸馏水定
容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶
时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不
需要再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。
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