分析仪器（如HPLC、IC、AAS、ICP等）、细胞生物学、分析生物学、标准溶液和空白溶液配置、以及纳米材料科学等都会用到超纯水。大家知道自来水中含有千万种会影响科学实验结果的杂质，那么如何去除杂质，制造出“超纯水”？我们需要利用先进的技术来纯化水质。你知道吗？超纯水制造出来的瞬间，即刻开始与接触的环境产生溶解反应，我们可以戏称超纯水为“Hungry Water”，因为超纯水中溶解的离子浓度很低甚至没有， 这样极易会从外界环境中吸收杂质，如颗粒，挥发性有机物、细菌及其他污染物等，也可能从低级塑料和玻璃制造的储水器中吸收化学溶出物污染水质，还可以溶解空气中的二氧化碳，形成碳酸。

碳酸是一种弱酸，但由于超纯水中无任何主导型的相对强酸、强碱、共轭酸、共轭碱，碳酸就成为了唯*主导型的弱酸，也是唯*H+离子的来源（忽略掉H2O的解离）。

CO2(g)+H2O(l) ↹ H2CO3(l)

当超纯水开始曝露在大气下时，二氧化碳的溶解就会无可避免的持续下去，我们可以用电阻率的变化来监测这个过程。实践证明15MΩ.cm以上的超纯水暴露在空气中1个小时后水质就会下降至4MΩ.cm左右。