有些反应的反应热通过实验测定有困难（有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯、有副反应发生），可以用盖斯定律间接计算出来。
例题 求反应C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热ΔH解：已知 （I） C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔHΘm = - 393.5 kJ/moI
（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）==CO2 （g） ΔHΘm = - 282.0 kJ/mol
由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）== CO（g）
ΔH = ΔH（I） - ΔH （II）
= - 393.5 -（ - 282.0）= -110.5 kJ/mol
C和O2的反应不可能控制在CO而无CO2生成的程度，因此无法通过实验测定这样反应的反应热。然而根据赫斯定律，利用C和CO的燃烧热，很容易计算生成CO反应的焓变。
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