理想气体方程的推导经验定律

推导经验定律

（1）玻义耳定律（玻—马定律）（Boyles‘s Law）

当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①

（2）盖-吕萨克定律（Gay-Lussac‘s Law）

当p，n一定时 V，T成正比，即V∝T ②

（3）查理定律（Charles’s Law）

当n，V一定时 T，p成正比，即p∝T ③

（4）阿伏伽德罗定律（Avogadro’s Law）

当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④

由①②③④得

V∝（nT/p） ⑤

将⑤加上比例系数R得

V=（nRT）/p 即pV=nRT

实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm3，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm3，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。

一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。