在氧化还原反应中，氧化剂获得电子由氧化型变为还原型，还原剂失去电子由还原型变为氧化型。由物质本身的氧化型和还原型组成的体系称为氧化还原电对。例如：
I2 + 2e- == 2I- 电对I2/I-
Zn2+ + 2e- == Zn 电对Zn2+/Zn
氧化还原电对(1张)
氧化型和还原型是相对而言的，例如电对MnO4/MnO2和电对MnO2/Mn2+ ，在前一个电对中MnO2是还原型，在后一个电对中MnO2是氧化型。要注意：电对都应写成“氧化型/还原型”。
每一个电对对应的氧化还原反应，称为半反应。各电对对电子接受和给出的能力是不同的。因此，当把两个接受和给出电子能力不同的电对用导线连接起来时，就有电流流通，这就叫做原电池，见图1。
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