主条目：对角线规则
①硅与ⅢA族的硼在周期表中处于对角线位置，表现出特有的对角线规则。而其他碳族元素无此规律。
②碳的氢化物类型众多（例如各种烃类），而硅的氢化物类型较少因此，CH4最为稳定，其它由上到下稳定性逐渐降低。且由于碳原子的半径较小，可以形成碳碳双键（烯烃）、三键（炔烃）；而硅原子的半径较大，硅与硅原子之间双键型的氢化物（H2Si=SiH2）直到1981年才制得，极不稳定。
③碳的含氧酸盐很少，而硅的含氧酸盐类型众多。
硅酸根离子具有正四面体结构，极其稳定，因而有许多正硅酸盐；四面体共用单元顶点氧原子连接形成各种各样的结构形式。
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