同离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度，这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。
1、降低原理
在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成钠离子和醋酸离子，溶液中醋酸离子浓度增大，大量的醋酸离子同氢离子结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动。因此, 醋酸的电离度减小，溶液中氢离子浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。
2、溶解度降低
在沉淀溶解平衡中，同离子效应是指向难溶沉淀物的溶液中加入含相同离子的强电解质，导致沉淀增多。
对此现象可以这样来理解：难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡，所以溶液中有关离子浓度的乘积是一个常数－－溶度积。例如[A][B]=Ksp=常数c，假定原来单纯的AB的饱和溶液中，A=B；加了含有A或者B的可溶性盐后，B大大增加，常数c不变，因为A=Ksp / B，所以A大大降低，它无处可去，只有沉淀。A降低就意味着AB的溶解度下降了。从溶解平衡角度来解释，A +B= AB ↓ ，当B离子增加时，平衡被打破，反应向右进行。
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