根据化学方程式，已知原料投料量，可得产物理论产量，实验做完之后干燥产物的实际产量，即得产率。
实验步骤
1，废铁屑的处理和称量。
称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。
2，硫酸亚铁的制备。
将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。
3，计算。
根据计算，参加反应的铁的质量:m（Fe）＝m1－m2。
计算出生成的硫酸亚铁的物质的量:n（FeSO4）＝（m1－m2）/56。
根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。
4，硫酸亚铁铵的制备。
将称取的硫酸铵加入第2步中的蒸发皿中，缓慢加热，蒸发浓缩至表面出现结晶薄膜，冷却，得到硫酸亚铁铵晶体。
5，晶体的过滤、洗涤、干燥、称量。
冷却后的混合液用漏斗进行过滤，用无水乙醇洗涤，除去表面的杂质和水分。观察生成的晶体的颜色和状态。
待干燥后称量晶体的质量m3，并保存产物。
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