解离度降低ph值降低,以稀释一元弱酸HAc溶液时为例,其解离度和H+浓度均会降低,因为氢离子浓度是减小的。
PH越小,浓度越大,虽然由于同离子效应,解离度会逐渐减小,但是毕竟浓度增大,解离的分子数量会增多,H离子增加,PH减小。
Kθ≈cα2这个公式只表示了弱酸浓度与解离度的函数关系,并没有直接表示解离度与氢离子浓度的关系。但是有一个事实必须要清楚,就是不管强酸还是弱酸,只要酸的浓度降低,那么氢离子浓度一定是下降的。只是弱酸不是等倍数降低而已。
常见的缓冲体系有:
1、弱酸和它的盐(如HAc---NaAc)。
2、弱碱和它的盐(NH3·H2O---NH4Cl)。
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液组成。
而生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羟甲基氨基甲烷)等系统,生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系,因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值,而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。