在共轭体系中，虽然各原子间电子云密度不完全相同，但由于电子离域，使得单双键的差别减小，键长有趋于平均化的倾向。共轭体系越长，单双键差别越小。另外，由于电子离域作用，共轭体系能量降低，因而共轭体系比非共轭体系更加稳定。这可以从它们的氢化热的数据得到证明。
CH3CH=CHCH=CH2+2H2 ——> CH3CH2CH2CH2CH3+226.4kJ/mol
CH2=CHCH2CH=CH2+2H2 ——>CH3CH2CH3CH2CH3+254kJ/mol
同是加2mol的H2，但放出的氢化热却不同，这是因为反应物的能量不同。这个能量上的差值通称为离域能或共轭能，它是由于耵电子的离域引起的，是共轭效应的表现，其离域能越大，体系能量越低，化合物则越稳定。
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