实验室制取二氧化碳的注意事项

　　①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

　　②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。 

　　③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

　　④在实验室中是用大理石（CaCO3）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

　　⑤不能用Na2CO3（苏打）和NaHCO3（小苏打）代替CaCO3跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na2CO3和NaHCO3跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。（两种苏打皆不用，速度太快控制难）

　　⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO3）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO4）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。（不用硫酸代盐酸）

　　⑦不能用MgCO3（镁盐）代CaCO3（钙盐），原因：虽然MgCO3跟盐酸与CaCO3跟盐酸反应相似，但由于MgCO3的来源较少，不如CaCO3廉价易得。（镁盐不如钙盐廉）

　　⑧不能用硝酸代替盐酸，原因：硝酸见光易分解，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO2中就会有少量的NO2和O2。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。（硝酸见光易分解）

　　⑨因为二氧化碳能灭火，故可以将燃着的火柴置于集气瓶口检验，若火焰熄灭，则证明二氧化碳已经充满了集气瓶。（验满火柴不能燃）