关于共轭效应的特点介绍

　　沿共轭体系传递不受距离的限制。

　　共轭效应，由于形成共轭π键而引起的分子性质的改变叫做共轭效应。共轭效应主要表现在两个方面。

　　①共轭能：形成共轭π键的结果使体系的能量降低，分子稳定。例如CH2=CH—CH=CH2共轭分子，由于π键与π键的相互作用，使分子的总能量降低了，也就是说，CH2=CH—CH=CH2分子的能量比两个不共轭的CH2=CH2分子的能量总和要低。所低的数值叫做共轭能。

　　②键长：从电子云的观点来看，在给定的原子间，电子云重叠得越多，电子云密度越大，两个原子结合得就越牢固，键长也就越短，共轭π键的生成使得电子云的分布趋向平均化，导致共轭分子中单键的键长缩短，双键的键长加长。

　　共轭效应是电子效应的一种。组成共轭体系的原子处于同一平面，共轭体系的p电子，不只局限于两个原子之间运动，而是发生离域作用，使共轭体系的分子产生一系列特征，如分子内能低、稳定性高、键长趋于平均化，以及在外电场影响下共轭分子链发生极性交替现象和引起分子其他某些性质的变化，这些变化通常称为共轭效应。共轭效应是指在共轭体系中电子离域的一种效应是有机化学中一种重要的电子效应。它能使分子中电子云密度的分布发生改变（共平面化、趋于平均），内能减少，键长趋于平均化，折射率升高，整个分子更趋稳定。