化合物A的质谱数据及图如下，推导其分子式。
解：图中高质荷比区m/z73,74 m/z73为M+.，与相邻强度较大的碎片离子58之间(15)为合理丢失峰(.CH3)，可认为m/z73为化合物A的分子离子峰，74为(M+1)峰。因M+.的m/z为奇数，说明A中含有奇数个氮。
通过计算可知，分子中碳的数目≌5，若为5，则分子式为C5N，其分子量大于73，显然不合理。
若为4，则73-14-12×4=11，可能的分子式为C4H11N，Ω=0。
该式组成合理，符合氮律，可认为是化合物A的分子式。
化合物B的质谱数据及图如下，推导其分子式。
解：设高质荷比区，RI最大的峰m/z97为分子离子峰，由于m/z97与m/z98的相对强度之比约为2:1，既不符合C,H,N,O,S化合物的同位素相对丰度比，又不符合Cl,Br原子组成的同位素峰簇的相对丰度比，故m/z97可能不是分子离子峰。
设m/z98为分子离子峰，与m/z71，70关系合理，可认为m/z98为M+.,m/z97为(M-1)峰。化合物不含氮或偶数氮。由表中数据可知，m/z98(56)M+.,99(7.6)(M+1),100(2.4)(M+2)
则RI(M+1)/RI(M)×100=13.6，
RI(M+2)/RI(M)×100=4.3
由(M+2)相对强度为4.3判断化合物中含有一个硫原子,98-32=66，66÷12=5.5，说明C原子数目只能小于等于5；
若为5，66-12×5=6，可能分子式为C5H6S，Ω=3是合理的。
若为4，66-12×4=18，此时分子式假设为C4H18S,Ω=-4，故不合理；假设分子中含有一个氧，此时分子式为C4H2OS，Ω=4也是合理的。
所以化合物B的分子式可能为：
C5H6S或C4H2OS
化合物C的质谱数据及图如下，推导其分子式。
解：由表及图可知，m/z164与166，135与137的相对强度之比均近似为1:1，m/z164与相邻碎片离子峰m/z135(M-29)和85(M-79)之间关系合理，故认为m/z164为化合物C的分子离子峰，且分子中含有一个溴原子，不含氮或偶数氮。85÷12≈7，即碳原子数目小于等于7 。(若用计算碳原子个数的方法计算,碳原子数目约等于6)
①若为7，可能的分子式为C7HBr，Ω=7，此时不饱和度过大，而组成式子的原子数目过少，不符合有机化合物的结构，不合理。
②若为6 ，则85-12×6=13，可能的分子式为C6H13Br，Ω=0，可知该式合理。
③若为5，则85-12×5=25，假设分子式为C5H25Br，Ω＜0，不合理。假设分子式中含有一个氧，其分子式为C5H9OBr,Ω=1，也是合理的分子式。
所以化合物C 的可能分子式为
C6H13Br 或C5H9OBr
由图中的碎片离子可判断其分子式为C6H13Br
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