在水溶液中进行的氧化还原反应，可以用常用离子/电子法配平（又叫半反应法[4]）。这种配平方法的优点是简单易行，且能判断出方程式中所缺少的一些物质。其配平原则是：反应过程中，氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数。现结合以下实例说明其配平步骤。
【例】在酸性介质中，KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4，完成并配平方程式。
配平的具体步骤如下：
根据反应写出未配平的离子方程式MnO4-+ SO32-→ Mn2++ SO42-①
写出两个半反应式，一个表示还原剂被氧化的反应，另一个表示氧化剂被还原的反应：氧化反应 SO32-→ SO42-式中产物的氧原子数较反应物中的多，反应又在酸性介质中进行，所以可在上式反应物中加H2O，生成物中加H，然后进行各元素原子数及电荷数的配平，可得：SO32-+ H2O → SO42-+ 2H++ 2e-②还原反应 MnO4-→ Mn2+式中产物中的氧原子数减少，应加足够多的氢离子（氧原子减少数的2倍），使它结合为水，配平后得：MnO4-+ 8H++ 5e-→ Mn2++ 4H2O ③
根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，在两个半反应式中各乘以适当的系数，即以②×5，③×2，然后相加得到一个配平的离子方程式。
写出完全的反应方程式：
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