碘量法的滴定方式

　　（1）直接 滴定法——碘 滴定法

　　I2 是较弱的氧化剂，凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用 标准溶液直接滴定：

　　S 、S O 、SO 、As O 、Vc等

　　滴定条件： 弱酸（HAc ，pH =5 ） 弱碱（Na2CO3，pH =8）性溶液中进行。

　　若 强酸中： 4I + O (空气中) + 4H = 2I + H O

　　若 强碱中： 3I + 6OH =IO + 5I + 3H O

　　（2）间接碘量法——滴定碘法

　　I-是中等强度的 还原剂。主要用来测定: E0’( E0 ) <的氧化态物质：

　　CrO 、Cr O 、H O 、 KMnO 、IO 、Cu 、NO 、NO

　　例：Cr O + 6I +14H +6e = 2Cr +3I +7H O

　　I + 2 S O = 2 I + S O

　　在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。

　　（此法也可用来测定 还原性物质和能与 CrO 定量生成沉淀的离子）

　　间接碘量法的反应条件和 滴定条件：

　　①酸度的影响—— I 与Na S O 应在中性、弱酸性溶液中进行反应。

　　若在碱性溶液中：S O + 4I + 10 OH = 2SO + 8I + 5H O

　　3I + 6OH =IO + 5I + 3H O

　　若在酸性溶液中：S O + 2H = 2SO + Sˉ+ H O

　　4I + O (空气中) + 4H = 2I + H O

　　②防止 I 挥发

　　i ) 加入过量KI（比理论值大2~3倍）与 I 生成I ，减少 I 挥发；

　　ii ) 室温下进行；

　　iii) 滴定时不要剧烈摇动。

　　③防止I 被氧化

　　i) 避免光照——日光有 催化作用；

　　ii) 析出 I 后不要放置过久（一般暗处5 ~ 7min ）；

　　iii) 滴定速度适当快。