硫化物的化学性质

水解

金属硫化物在水中都会发生不同程度的水解：

S2-+ H2O ⇌ HS-+ OH-

HS-+ H2O ⇌ H2S + OH-

H2S的pKa分别约为：pKa1 = 6.89 和 pKa2 = 15±2， 因此金属硫化物溶液会呈不同程度的碱性，而碱金属的硫化物溶液的碱性更是可以与相应的氢氧化物匹敌。

灼烧

灼烧硫化物矿物时可能发生两种反应：

硫化物转化为相应的氧化物，硫则转化为二氧化硫。例如由方铅矿制取铅时有一步为： 2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2硫化物被氧化为相应的可溶硫酸盐。

以上两步都是冶炼金属时，转化硫化物矿石的重要方法。

氧化

硫化物中-2价的硫具有还原性，视条件不同可被氧化为硫、亚硫酸盐和硫酸盐等。

S2-- 2e-= S; -0.407V

硫化物酸碱性

硫化物和相应的氧化物类似，其酸碱性随周期和族的变化也和氧化物的类似，但硫化物的碱性不如氧化物强。

同周期元素最高氧化态硫化物从左到右酸性增强；同族元素相同氧化态的硫化物从上到下酸性减弱；同种元素的硫化物中，高氧化态的硫化物酸性更强。因此As2S5酸性强于Sb2S5，而Sb2S5的酸性则要强于SnS2和Sb2S3。