判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:
k=m+n (m指中心原子的孤电子对数,n指与中心原子成键结合的基团数量)
m=(e-Σdi)/2
e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)
di:与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数(需要接收di个电子达到稳态)
k=2,有两个轨道参与杂化,sp杂化;
k=3,有三个轨道参与杂化,sp2杂化;
k=4,有四个轨道参与杂化,sp3/dsp2杂化;
k=5,有五个轨道参与杂化,sp3d/d4s杂化;
k=6,有六个轨道参与杂化,sp3d2/d2sp3杂化;
以下以H2S为例,H2S的中心原子为硫,e=6;与硫相连的氢需要接收1个电子达到稳态。
于是,H2S的k=m+n=[6-(1+1)]/2+2=4
故H2S是sp3杂化。