一水合氨，属于弱碱。氨溶于水大部分形成一水合氨，NH3+H2O⇌NH3·H2O。是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味。能与乙醇混溶。呈碱性。中等毒,半数致死量(大鼠,经口)350㎎/㎏。有腐蚀性。催泪性。
氨水中含有粒子NH3、H2O、NH4+ 、NH3·H2O、NH2-、OH-和H+。氨溶于水得到一水合氨，一水合氨是电解质，在水中能够电离，其在水中电离的平衡常数Kb = 1.8×10-5。1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为NH4+。
一水合氨是弱电解质，在水中可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子，显弱碱性：NH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻
氨水与一水合氨是有区别的，一水合氨是氨水中的溶质之一。
一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较强，对钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。 [5] 氨水中仅有一小部分氨分子与水反应而成铵根离子NH4+和氢氧根离子OH-，呈弱碱性。氨水能与酸反应，生成铵盐。浓氨水挥发出的氨气与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）挥发出的酸雾相遇会产生白烟。
一水合氨不稳定，易分解而生成氨和水。由于氨水具有挥发性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶并配橡皮塞中，放在冷暗处。 [5] 氨也表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。氨水显碱性，是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。如一水合氨可与氯水发生反应：
氯水中有HCl和HClO(由Cl2与水反应生成)，所以NH3·H2O先与氯水中的HCl反应生成NH4Cl和H2O，之后与HClO反应，生成NH4ClO和H2O。
反应方程式为:
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HClO=NH4ClO+H2O
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