一、原理
① 制取硫酸亚铁
用硫酸铜溶液和铁反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程式如下：
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu （反应类型属于置换反应）
② 制取氢氧化亚铁
用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁，反应方程式如下：
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 （反应类型属于复分解反应）
二、方法
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
三、现象
滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
白色沉淀： Fe(OH)2；灰绿色沉淀： [Fe4(II)Fe2(III)(OH)12].[SO4.2H2O]；红褐色沉淀：Fe(OH)3与Fe(OH)SO4
四、改进
已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成[Fe4(II)Fe2(III)(OH)12].[SO4.2H2O]灰绿色沉淀。如图1：装置图所示为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。
①A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是
导管口有气泡产生
②为防止氧化和得到氢氧化亚铁白色絮状沉淀下一步
夹紧止水夹
③生成氢氧化亚铁的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
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